化学兴趣小组为测定某黄铜(铜锌合金)样品中铜的含量，取10g样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀硫酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应(杂质不参加反应)时，加入稀硫酸的质量为黄铜是由铜和锌所组成的合金，为测定某黄铜样品中铜的含量，取该铜样品10g,将其放入100g稀盐酸中___ (1)根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：10g+100g-109.9g=0.1g;(2)设反
╯＾╰ (1)二(2)解：设参加反应的锌的质量为x,反应后得到溶液中溶质的质量为y。Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 651362 xy0.2 g = , = x=6.5 g,y=13.6 g 黄铜样品中铜的质量分数答：该黄铜样品中锌的质量是13g。2)将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.1%。答：将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则
为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜(铜和锌的合金)样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：Zn解答：解：设合金中锌的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g 65 2 ＝ x 0.2g x=6.5g 该黄铜中铜的质量分数20g−6.5g 20g ×100%=67
（1）根据质量守恒定律，产生氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g．故答案为：0.2．（2）设黄铜样品中锌的质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2x 0.2g65x＝20答：该黄铜样品中锌的质量是13g. (2)将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=16.1%, 答：将反应的混合物过滤，向滤液中加入87.4g水，则所
＞﹏＜ 某化学兴趣小组为测定某黄铜样品(铜锌合金)中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：(1)写出实验中发生反应的化学方程式___。2)根据已知条件列出求解为测定某黄铜(铜锌合金)中锌的含量。先取该种样品8g,加入到100g稀硫酸中恰好完全反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得到1.5g固体。试计算(1)该合金中锌的质量分数(2
